高考化学实验题中常考滴定计算

2020-07-10 17:51 来源: 高考学习网 本文影响了:70人

5实验题中常考滴定计算

1计算公式

(1)nM(m)nVm(V)ncV(aq)

(2)物质的质量分数(或纯度)混合物的总质量(该物质的质量)×100%

(3)产品产率=产品的理论产量(产品的实际产量)×100%

(4)物质转化率=加入原料的总量(参加反应的原料量)×100%

2计算方法——关系式法

在多步反应中,若第一步反应的产物,是下一步反应的反应物,可以根据化学方程式,将该物质作为中介,找出已知物质和所求物质之间量的关系。

3思维模型

[2019·江苏,18(2)]聚合硫酸铁[Fe2(OH)62n(SO4)n]m广泛用于水的净化。

测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2Fe3还原为Fe2),充分反应后,除去过量的Sn2。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O7(2-)Fe2反应生成Cr3Fe3),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL

上述实验中若不除去过量的Sn2,样品中铁的质量分数的测定结果将________(偏大偏小无影响)

计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)

答案 偏大

n(Cr2O7(2-))5.000×102 mol·L1×22.00 mL×103 L·mL11.100×103 mol,由滴定时Cr2O7(2-)Cr3Fe2Fe3,根据电子得失守恒可得微粒的关系式:Cr2O7(2-)6Fe2(Cr2O7(2-)14H6Fe2===6Fe32Cr37H2O)

n(Fe2)6n(Cr2O7(2-))6×1.100×103 mol6.600×103 mol

样品中铁元素的质量:

m(Fe)6.600×103 mol×56 g·mol10.369 6 g

样品中铁元素的质量分数:

w(Fe)3.000 g(0.369 6 g)×100%12.32%

解析 聚合硫酸铁中的Fe3Sn2还原为Fe2,然后用K2Cr2O7溶液滴定Fe2,根据6Fe2Cr2O7(2-),可知n(Fe2)6×5.000×102×22.00×103 mol6.600×103 mol,进而计算出该样品中铁元素的质量分数w(Fe)3.000 g(56×6.600×10-3 g)×100%12.32%。若不除去具有还原性的Sn2,则消耗K2Cr2O7的量偏多,导致样品中铁的质量分数的测定结果偏大。


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